题目内容

20．反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）
A．醋酸B．硫酸氢钠C．硝酸D．盐酸

分析 反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，表示可溶性碳酸盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐的反应．

解答 解：硫酸氢钠为可溶性强酸的酸式盐，盐酸、硝酸为强酸，与可溶性碳酸盐反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，醋酸为弱酸，书写离子方程式化学式不能拆，醋酸与可溶性碳酸盐反应离子方程式：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不同
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-
15．铅蓄电池是最早使用的二次电池之一，有广泛用途．放电时，它的正极反应式PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放电结束，再充电溶液的浓度会增大（增大、减小）直到不变．
5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（　　）
A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -
12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨属于非电解质的是⑥⑦．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
②铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
9．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2NA
B．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 NA
C．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个氢原子
D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA
10．下列叙述中，正确的是（　　）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
C．非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
D．非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化

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