题目内容

10．下列叙述中，正确的是（　　）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
C．非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
D．非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化

分析 A．根据AlO2-、MnO4-等酸根离子分析；
B．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析；
C．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；
D．过氧化氢生成氧气，发生氧化还原反应．

解答 解：A．AlO2-、MnO4-等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角度分析，故C错误；
D．过氧化氢生成氧气，发生氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）
A．醋酸B．硫酸氢钠C．硝酸D．盐酸
1．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol-1，该反应能自发进行的原因是（　　）
A．熵增大效应大于热效应B．是熵减少的反应
C．是放热反应D．是吸热反应
18．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是（　　）
A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol•L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]D．[CN-]＞[HCN]
5．14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．
15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．KOH═K++O2-+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-
2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法错误的是（　　）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是SiO2、Fe（OH）3．（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是BC（填选项字母）
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．
20．今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 则FeCl3、Cl2、I2的氧化性顺序为（　　）
A．FeCl3＞Cl2＞I2B．I2＞FeCl3＞Cl2C．Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞I2

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