Question

15．铅蓄电池是最早使用的二次电池之一，有广泛用途．放电时，它的正极反应式PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O放电结束，再充电溶液的浓度会增大（增大、减小）直到不变．

Answer 1

分析 放电时，是原电池的工作原理，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应；在充电时是电解池的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，根据电极反应来判断．

解答 解：放电时，正极PbO₂得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）；负极铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，放电和结束，再充电，此时阴极上的反应和放电时负极反应相反，所以溶液的浓度会增大．
故答案为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；增大．

点评 本题考查了铅蓄电池的原理等，涉及放电过程和充电过程，关键抓住放电时，是原电池的工作原理，充电时是电解池的工作原理，题目难度中等．