题目内容

9．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2NA
B．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 NA
C．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个氢原子
D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA

分析 A、氦气为单原子分子；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下水为液态；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．

解答 解：A、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故3.36L氯气的物质的量小于1.5mol，则分子数小于1.5NA个，故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为热量的数值）的是（　　）
①S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-Q2kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ•mol-1
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═3H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═WO3（s）△H=-Q2kJ•mol-1．
A．①②B．③④C．②④D．①③
20．反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）
A．醋酸B．硫酸氢钠C．硝酸D．盐酸
17．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
A．混合气体的颜色不再改变的状态
B．混合气体的压强不再改变的状态
C．单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键
D．混合气体的密度不再改变的状态
4．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2
D．Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑
14．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）
（1）工业制氯气：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工业制盐酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）工业制金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
1．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol-1，该反应能自发进行的原因是（　　）
A．熵增大效应大于热效应B．是熵减少的反应
C．是放热反应D．是吸热反应
18．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是（　　）
A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol•L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]D．[CN-]＞[HCN]
19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是SiO2、Fe（OH）3．（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是BC（填选项字母）
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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