题目内容

5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（　　）
A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

分析 X2、Y2、Z2、R2四种物质的氧化能力是R2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故A选；
B．该反应中，氧化性Z2＞R2，与已知不相符，所以不能发生，故B不选；
C．该反应中，氧化性Y2＞R2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；
D．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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15．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
，该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．
（2）实验室中用下列如图1装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是通入足量O2，将装置内的SO2和SO3排入后面的装置，减少实验误差．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，即可计算二氧化硫的转化率$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
16．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线  c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是稀硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
20．反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示（　　）
A．醋酸B．硫酸氢钠C．硝酸D．盐酸
10．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5NA个，则该气体的摩尔质量为（　　）
A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64
17．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
A．混合气体的颜色不再改变的状态
B．混合气体的压强不再改变的状态
C．单位时间内拆开1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键
D．混合气体的密度不再改变的状态
14．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）
（1）工业制氯气：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工业制盐酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）工业制金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．KOH═K++O2-+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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