题目内容
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目为 NA
B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 键的数目为 2NA
D. NA 个 D2O 分子中，含有 10NA 个电子
【答案】D
【解析】
A. CH3COONa为强电解质，完全电离，1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中溶质的物质的量为1 mol/L
1 L = 1 mol，但CH3COOH为弱酸，则CH3COO-会发生水解，其离子方程式为：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，即CH3COO-的数目小于1NA，故A项错误；
B. Cu单质和Fe3+反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，当与足量铜反应时，参与反应的Fe3+的物质的量为0.1 L×1.0 mol·L-1 = 0.1 mol，则转移的电子数为0.1 NA，故B项错误；
C. 标准状况下，CCl4是液体，所以11.2 L CCl4不是0.5 mol，则所含的C-Cl键的数目不是2 NA，故C项错误；
D. D是H的同位素，核外有一个电子，O原子核外有8个电子，所以NA个D2O分子中含有10 NA个电子，故D项正确；
答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如F表所示
物质 |
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Ksp |
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（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。
（2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。
（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于
mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。
（4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。
（5）制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解
溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。
②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:
下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______（填字母序号）。
A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连
B. 电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥
D. 若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的
6.72 L
【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。
A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。
(5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法__________________________。
