Question

8．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
• B． X的氢化物没有Z的氢化物稳定
• C． Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强
• D． Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

Answer 1

分析 W、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W是第三周期元素，X、Y、Z属于第二周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则Y为O元素、W为S元素，可知X为N元素、Z为F元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．F元素没有最高价含氧酸；
D．水分子之间存在氢键，而硫氢化分子之间不能形成氢键，故水的沸点较高．

解答 解：W、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W是第三周期元素，X、Y、Z属于第二周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则Y为O元素、W为S元素，可知X为N元素、Z为F元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：W＞Y＞Z，故A正确；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比X的氢化物稳定，故B正确；
C．F元素没有最高价含氧酸，故C错误；
D．水分子之间存在氢键，而硫氢化分子之间不能形成氢键，故水的沸点较高，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律．