题目内容
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第三周期IA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1．
分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的电负性在同周期主族元素中最大，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素，据此解答．
解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的电负性在同周期主族元素中最大，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素．
（1）X为Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W为O元素，核外电子排布为1s22s22p4，原子核外有2个未成对电子，故答案为：三、IA；2；
（2）X的单质为钠，属于金属晶体，但其熔点比较低，Y的单质为晶体硅，属于原子晶体，熔点很高，故熔点较高的是Si，由于非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：Si；HCl；
（3）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）Y是硅元素，因为SiH4+2O2═SiO2+2H2O～8e-，所以，当有1mol电子转移时，参加反应的SiH4为$\frac{1mol}{8}$，则1molSiH4反应时，放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1．
点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，有利于学生对基础知识的巩固，难度不大．
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．
| M | |
| T |
；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．
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如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z | |
| B． | X的氢化物没有Z的氢化物稳定 | |
| C． | Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强 | |
| D． | Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 |
| A． | CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 | |
| C． | 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol |
| A． | 加入硝酸银溶液时有白色沉淀，说明溶液中含有Cl- | |
| B． | 加入BaCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明溶液中含有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液，加热产生无色刺激性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+ | |
| D． | 加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32- |
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