题目内容

17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是（　　）
A．分子总数B．总质量C．原子总数D．密度

分析 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，则含有分子数目相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，则质量相等、密度相等，乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目一定不相等．

解答 解：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，
A．两瓶容器为气体的物质的量相等，则含有分子总数相等，故A不选；
B．两瓶容器为气体的物质的量相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，气体则质量相等，故B不选；
C．乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目一定不相等，故C选；
D．气体总质量相等，气体体积相等，则密度相等，故D不选，
故选：C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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7．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt-Sn分子筛脱氢催化剂（催化剂L-78）是该过程常用的催化剂．
其反应原理为（反应Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反应为（反应Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（△H）为akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反应Ⅰ能自发进行的条件是高温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
（2）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是A
A．密闭容器中混合气体的密度不变
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再变化
C．容器中丁二烯的浓度不再变化
D．容器中C4H8（g）体积分数不变
（4）中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L-78反应的性能影响，获得图1和表1，2．

①该反应适宜的条件为：2.8-3.0/h-1，（原料体积空速）、3.0-3.6（氢烃体积比）和520-560℃（温度）
②试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因原料体积空速（流速）越大，与催化剂表面接触的时间越短，参加反应的丁烷越少，同时相同时间内投入的原料增加，转化率越低；
③试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因氢烃体积比越大，使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，故丁二烯收率越低
④在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率．有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是④．
8．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C．Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强
D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
5．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得，现将焦炭与CO2放入体积为2L的密闭容
器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的（　　）
A．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，重新平衡时K（T2）：K（T1）=14﹕3
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且$\frac{P（平衡）}{P（开始）}$＜1
C．0～1min，v（CO）=1mol/（L•min）；1～5min时，v正（CO）=v逆（CO2）
D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化
12．下列离子检验正确的是（　　）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加热产生无色刺激性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32-
2．把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（　　）
A．Na2CO3B．AlCl3C．Na2SO3D．NH4HCO3
9．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，外围电子的电子排布图是．
（2）B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（填编号）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特规则．
6．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子3mol．
（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．

①溶液A中发生的反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则
①反应中的x=8．    
②反应产物R的化学式为NO．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低
C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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