Question

14．设N_A为阿伏彻德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

• A． 0.5mo1H₂0含有的原子数目为1.5N_A
• B． 3.6g石墨和C₆₀的混合物中，含有的碳原子数为0.3N_A
• C． 含有4.6g钠元素的过氧化钠和氯化钠的混合物中．所含离子总数为0.3N_A
• D． 0.5N_A个氯分子的物质的量是0.5mol

Answer 1

分析 A、水为三原子分子；
B、石墨和C₆₀均由碳原子构成；
C、钠离子的物质的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而无论在氧化钠还是在过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，据此分析；
D、根据物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算．

解答 解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5N_A个，故A正确；
B、石墨和C₆₀均由碳原子构成，故3.6g混合物中含有的碳原子的物质的量n=$\frac{3.6g}{12g/mol}$=0.3mol，个数为0.3N_A个，故B正确；
C、钠离子的物质的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而在过氧化钠中，2mol钠离子～1mol阴离子，但在氯化钠后，1mol钠离子～1mol阴离子，故当含有0.2mol钠离子时，含有的阴离子介于0.1mol～0.2mol之间，故离子总数介于0.3N_A～0.4N_A之间，故C错误；
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．