Question

【题目】如图为室温时不同pH下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是

A.选择酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H3PO4＋3OH－＝PO＋3H2O

B.室温下，水电离的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c

C.a、b、c点对应水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室温下，H3PO4的第三级电离常数的数量级为10－12

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．用NaOH溶液滴加磷酸溶液时，当发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O时，δ(HPO42-)减小，δ(PO43-)增大，酚酞的变色范围为8-10，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，故A错误；

B．溶液中的H+抑制水的电离，当H+降低时，水的电离程度增大，且溶液中的HPO42-、PO43-水解促进水的电离，且随HPO42-、PO43-浓度增大，水的电离程度增大，则水电离的c(H＋)·c(OH－)：a<b<c，故B正确；

C．根据物料守恒，在a、b、c点[c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)] ×V始终是相等的，但随溶液pH的增大，溶液的体积增大，则c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)之和逐渐减小，故C错误；

D．当pH=12.66时，c(HPO42-)=c(PO43-)，H3PO4的第三级电离为HPO42- H++PO43-，三级电离平衡常数Ka3==10-12.66=100.34×10－13，其数量级为10－13，故D错误；

故答案为B。