题目内容
【题目】制取氯化铁粉末,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):
①接_______________________________________________________
(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是________(填物质名称),B中反应的化学方程式是___________________。
(3)容器D的作用是_____________________________________________,容器E的作用是__________________________________________________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是___________________。
(5)这套实验装置是否完整?________(填“是”或“否”),若不完整,还须补充________装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。
【答案】⑦ ⑥ ④ ⑤ ② 二氧化锰 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 A 使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化 否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
【解析】
(1)根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序;
(2)二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气;铁和氯气反应生成氯化铁;
(3)容器D中装有浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,起干燥作用;容器E中是饱和的氯化钠溶液,能除去氯气中的氯化氢;
(4)A处是制取氯气,B处是氯气和铁反应,所以先点燃A,使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中氧气氧化;
(5)氯气有毒,不能任意排放到空气中,应该用尾气处理装置。
(1)A 装置制备氯气,气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气,除杂干燥后和B装置中的铁反应,装置C防止空气中的水蒸气进入,按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是为:⑦⑥④⑤②;
(2)二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气,氧化剂是二氧化锰;铁和氯气反应生成氯化铁 3Cl2+2Fe2FeCl3 ;
(3)容器D中装有浓硫酸,浓硫酸有吸水性,且不和氯气反应,所以可用浓硫酸干燥氯气;容器E中是饱和的氯化钠溶液,氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。
(4)A处是制取氯气,B处是氯气和铁反应,所以先点燃A,使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中氧气氧化;
(5)氯气有毒,污染环境,这套实验装置不完整,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠,补充:装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
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【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时,同浓度的下列溶液 pH 关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往该溶液中滴入少量盐酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和