Question

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

（资料查阅）

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）实验操作的先后顺序是a→_______________→e（填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

Answer 1

【答案】c d b先变红，后褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足

【解析】

（1）根据实验要求及信息可知，首先检查装置的气密性，加入药品后应在“气体入口”处通入干燥的氯化氢，再点燃酒精灯加热，待反应完成后，先熄灭酒精灯冷却，最后停止通入氯化氢，改通氮气除去装置中的氯化氢和氯气，故实验的操作顺序为：a c d b e；

（2）无水硫酸铜遇反应中生成的水蒸气变蓝，而反应中生成的氯气不能被无水硫酸铜吸收，所以氯气进入到C装置，当氯气接触到湿润的蓝色石蕊试纸时，氯气遇水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸先变红，次氯酸有强氧化性，可以使红色石蕊试纸褪色；

（3）D中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气，其中氯气与氢氧化钠反应为氧化还原反应，离子方程式为: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）由题给信息可知，①若杂质是CuCl2，则产生的原因是没有保持温度在高于300℃条件下充分反应，即加热时间不足或温度偏低；②若杂质是CuO，则产生的原因是通入氯化氢的量不足，导致加热失水过程中生成Cu2(OH)2Cl2，最后分解生成氧化铜。