Question

【题目】下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（____）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（____）

（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer 1

【答案】11.9BD16.8BB25C

【解析】

（1）物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，，根据上述公式进行计算。

（2）溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。

（3）①稀释定律：溶液在稀释前后所含溶质的物质的量不变。

②根据公式：c=n/V进行判定；a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的溶液体积偏小，盐酸溶质的量偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大。

（4）①计算反应物的质量可以通过列方程式计算：HCl+NaOH=NaCl+H2O,盐酸与氢氧化钠的物质的量等比恰好完全反应，据此计算。

②所求盐酸体积偏小即实际用量的体积比计算量大，说明实际的盐酸溶液的浓度比配制的标准盐酸浓度小，据此判断。

（1）1L溶液中盐酸的物质的量为，故该盐酸的浓度是11.9mol/L；正确答案：11.9。

（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选； D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；正确选项BD。

（3）①根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；正确答案16.8。

②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的溶液体积偏小，溶质的量减小，所以配制溶液的浓度偏小；正确选项：B。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，正确选项：B。

（4）①根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)，0.4gNaOH的量为0.4/40=0.01mol，设0.400 mol·L－1的盐酸的体积为VL，0.400×V=0.01，V=0.025L=25mL；正确答案 ：25。

②消耗的标准液盐酸体积减少,说明读数时标准液的体积比实际体积减少了；A、浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度减小,滴定时消耗盐酸体积变大；B、配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度减小,消耗体积增大；C、配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度变大,滴定时消耗的体积减小；D、加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度减小,滴定时消耗标准液体积增大；正确选项C。