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【题目】利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A.a气体为氢气,b气体为氧气

B.A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液

C.通电后中问隔室的SO42-向阴极迁移,阳极区溶液的pH增大

D.该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

【答案】D

【解析】

A.在阳极氢氧根离子放电生成氧气,在阴极氢离子放电生成氢气,所以a气体为氧气,b气体为氢气,故A错误;

B.在阳极氢氧根离子放电生成氧气,同时生成氢离子,所以阳极生成硫酸,即A溶液为硫酸;在阴极氢离子放电生成氢气,同时生成氢氧根离子,所以阴极生成NaOH,即B溶液为氢氧化钠,故B错误;

C.阴离子透过c隔膜向阳极移动,在阳极氢氧根离子放电生成氧气,同时生成氢离子,所以阳极生成硫酸,溶液的pH降低,故C错误;

D.在阳极氢氧根离子放电生成氧气,在阴极氢离子放电生成氢气,所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐可能含有 K+IO3-I-Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O2Fe3++2I-→2Fe2++I2KI+I2KI3;氧化性: IO3-Fe3+I2

1)学生甲对某加碘盐进行如下实验,以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,加入 CCl4,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①第一份试液中,加 KSCN 溶液显红色,该红色物质是______(用化学式表示)。

②第二份试液中加入 CCl4的实验操作名称为______CCl4 中显紫红色的物质是______(用化学式表示)。

③根据这三次实验,学生甲得出以下结论:

在加碘盐中,除了 Na+Cl-以外,一定存在的离子是______,可能存在的离子是______,一定不存在的离子是______。由此可确定,该加碘盐中碘元素是______价(填化合价)的碘。

2)将 I2溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填),并说明理由______

3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe3+),其步骤为:

a.准确称取 wg 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 KI 反应完全;

c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L Na2S2O3 溶液 10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验,学生乙所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是______mg/kg(以含w的代数式表示)。

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