[题目]利用三室式电解池(装置结构如图所示.电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠.下列叙述正确的是A.a气体为氢气.b气体为氧气B.A为氢氧化钠溶液.B为硫酸溶液C.通电后中问隔室的SO42-向阴极迁移.阳极区溶液的pH增大D.该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A.a气体为氢气，b气体为氧气

B.A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C.通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D.该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

【答案】D

【解析】

A．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；

B．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；

C．阴离子透过c隔膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，溶液的pH降低，故C错误；

D．在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，则参加反应的苯为0.8mol

【题目】有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是()

A.②①③④⑧⑦⑥⑤

B.②①③⑥⑦⑧⑤④

C.①②③⑧⑦⑥④⑤

D.②①⑧③⑥④⑤

【题目】用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（）

A.燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e-

B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

【题目】请回答下列问题：

已知：、分子中化学键的键能分别是、

则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为______kJ。

如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,

断开,闭合,若所盛溶液为溶液：则A为______极。若所盛溶液为KCl溶液：移向______极填“A”、“B”

断开,闭合,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则：A电极附近可观察到的现象是______。反应一段时间后打开,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的______。

若是电解精炼粗铜,断开,闭合,电解液选用溶液,则A电极的材料应换成______,反应一段时间后电解质溶液中浓度______填“增大”、“减小”或“不变”

【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。

（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。

（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：

a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3、CaO 等杂质)，钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：

（资料）+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:

4～6

6～8

8～10

10～12

主要离子

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

(1)焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______________。

(2)酸浸:①Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是________。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。

②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。当 pH>8 时，NH4VO3 的产量明显降低，原因是_______________。

(4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 ag 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是_____。(V2O5 的摩尔质量:：182g/mol)

【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

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