题目内容

【题目】为了实现资源利用最大化,某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合,简易流程如下:

101kPa时,测得生成17g,放出热量,写出合成的热化学方程式 ______

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收,副产品是酸式盐.该副产品的化学式为 ______

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1,其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是:先加氯化钠溶液,通入氨气至饱和,再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

,此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ,为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的填字母编号 ______

A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO

有些国家水电丰富,采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气,电解时阳极上的电极反应式为 ______

若仅以、空气、为原料制尿素,标准状况下,理论上最多能制 ______ 尿素.

【答案】 提高原料利用率 CDF 60

【解析】

完全反应生成17g放热热量,生成2mol氨气放热,反应为放热反应,反应的焓变为,依据热化学方程式书写得到;

硫化氢与氨水反应生成

氮气和氢气再通入反应器1可节约燃料;氯化钠、氨气和二氧化碳可反应生成碳酸氢钠和氯化铵;

平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积;为提高某一反应物的转化率,应使平衡向正反应反应方向移动;

电解硫酸钠溶液实质是电解水;

C原子守恒可知,,以此计算.

完全反应生成17g放热热量,生成2mol氨气放热,反应为放热反应,反应的焓变为,反应的热化学方程式为:

故答案为:

硫化氢与氨水反应生成,故答案为:

氮气和氢气再通入反应器1可节约燃料,提高原料利用率;氯化钠、氨气和二氧化碳可反应生成碳酸氢钠和氯化铵:

故答案为:提高原料利用率;

平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积积,所以;为提高碳的转化率,应是反应向正反应方向移动,则可采取的措施有:升高温度、增加水的量、及时分离出CO

故答案为:CDF

电解硫酸钠溶液实质是电解水,阳极反应式为,故答案为:

的物质的量是1000mol,由C原子守恒可知,的物质的量是1000mol,质量60000g,即60kg,故答案为:60

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:

反应Ⅰ:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.6kJ/mol

反应Ⅱ:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol

反应Ⅲ:2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

(1)H3__________kJ/mol

(2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2H2,发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____________(填序号).

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂2NAHO键,同时氢分子中断裂3NAHH

D.CH3OHH2O的浓度之比保持不变

(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:

此时,v_________v (“>”“<””),当反应达到平衡时,混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%_________%

(4)反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6 mol CO212 mol H2充入2L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________;平衡常数K=_____(保留小数点后一位);KAKBKC三者之间的由大到小关系为______

(5)恒压下将CO2H2按体积比13混合,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中:CH3OH的选择性=×100

①温度高于230°CCH3OH产率随温度升高而下降的原因是_______________。(答一条即可)

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________________

A.210°C B.230°C C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr1)T

【题目】NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,一种生产NaClO2 的工艺如下:

已知:①ClO2是一种强氧化性气体,浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释,同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·33H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。回答下列问题:

(1)最近科学家又在反应步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法,该方法的化学方程式为______________________

(2)获得产品NaClO2操作包括以下步骤:

减压,55℃蒸发结晶;趁热过滤;___________________________低于60℃干燥,得到产品。

(3)为了测定产品NaClO2的纯度,取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液,取出10.00mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(ClO2被还原为Cl杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.25molL1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00mL,试计算产品NaClO2的纯度_________________________(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2HClO2ClO2Cl四种含氯微粒。经测定 25℃各含氯微粒浓度随 pH 的变化情况如图所示(Cl没有画出)

酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl的原因是_______________________(用离子方程式解释)

②pH=5时,NaClO2溶液中ClO2HClO2ClO2Cl四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___________________________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网