题目内容
【题目】为了实现资源利用最大化,某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合,简易流程如下:
时101kPa时,测得生成17g,放出热量,写出合成的热化学方程式 ______ .
合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收,副产品是酸式盐.该副产品的化学式为 ______ .
反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1,其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是:先加氯化钠溶液,通入氨气至饱和,再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ .
工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气
,,此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ,为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的填字母编号 ______ .
A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO、
有些国家水电丰富,采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气,电解时阳极上的电极反应式为 ______ .
若仅以、空气、为原料制尿素,标准状况下,理论上最多能制 ______ 尿素.
【答案】 提高原料利用率 CDF 60
【解析】
和完全反应生成17g即放热热量,生成2mol氨气放热,反应为放热反应,反应的焓变为,依据热化学方程式书写得到;
硫化氢与氨水反应生成;
氮气和氢气再通入反应器1可节约燃料;氯化钠、氨气和二氧化碳可反应生成碳酸氢钠和氯化铵;
平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积;为提高某一反应物的转化率,应使平衡向正反应反应方向移动;
电解硫酸钠溶液实质是电解水;
由C原子守恒可知,,以此计算.
和完全反应生成17g即放热热量,生成2mol氨气放热,反应为放热反应,反应的焓变为,反应的热化学方程式为:;
故答案为:;
硫化氢与氨水反应生成,故答案为:;
氮气和氢气再通入反应器1可节约燃料,提高原料利用率;氯化钠、氨气和二氧化碳可反应生成碳酸氢钠和氯化铵:,
故答案为:提高原料利用率;;
平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积积,所以;为提高碳的转化率,应是反应向正反应方向移动,则可采取的措施有:升高温度、增加水的量、及时分离出CO、,
故答案为:;CDF;
电解硫酸钠溶液实质是电解水,阳极反应式为,故答案为:;
的物质的量是1000mol,由C原子守恒可知,,的物质的量是1000mol,质量60000g,即60kg,故答案为:60.
【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
B | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2N2O4 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡 | 先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D