题目内容
16．发射卫星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，请写出此时1mol肼燃烧反应的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．分析 根据1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出16.7kJ热量，可知1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ热量，据此书写热化学方程式．
解答 解：1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出16.7kJ热量，放热时焓变值为负值，则1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ热量，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法以及热量的计算，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
| t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.28 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
4．在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为60%．
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为60%．
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA |
8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（ ）
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（ ）
| A． | 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 | |
| B． | 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 | |
| C． | O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 | |
| D． | O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 |