题目内容
15．有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②每一片药片中CaCO3的质量为0.1g．
分析 发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，根据方程式计算碳酸钙物质的量，再根据m=nM计算碳酸钙质量．
解答 解：①碳酸钙与盐酸发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②标况下22.4mL 二氧化碳的物质的量为$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
n（CaCO3） 0.001mol
所以n（CaCO3）=$\frac{0.001mol×1}{1}$=0.001mol
故m（CaCO3）=0.001mol×100g/mol=0.1g
故答案为：0.1．
点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
优加精卷系列答案
相关题目
3．已知某元素+3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是（ ）
| A． | 第三周期ⅥB族；p区 | B． | 第三周期ⅢB族；ds区 | ||
| C． | 第四周期ⅥB族；d区 | D． | 第四周期ⅢB族；f区 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食盐水是电解质 | |
| B． | 氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电 | |
| C． | CuSO4是电解质，CuSO4•5H2O不是电解质 | |
| D． | 蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质 |
20．将一定量的NO和足量O2投入2L恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）随时间变化如下表：
（1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）计算5s时NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）计算5s时NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程）
7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下
已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（ ）
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下
已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应 | |
| B． | 操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液 | |
| C． | 无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸 | |
| D． | 无色液体A是苯甲酸，白色固体B主要成分是甲苯 |
4．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
，沉淀C的化学式为：BaSO4，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3．