题目内容

【题目】某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 该原电池的组成正确的是（ ）

Zn

A

B

C

D

正极

Fe

C（石墨）

Ag

Zn

负极

Cu

Fe

Fe

Fe

电解质溶液

FeCl3

Fe2 （SO4）3

H2SO4

FeCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+可知铁易失电子而作负极，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铁，正极材料应该是不如铁活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可以，只有B符合， 故选B．

练习册系列答案
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【题目】(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。

①若从A点到B点，可采取的措施为_________。

②T2 ℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c(OH－)将______(填“增大”、“减小”、“不变”）。

③已知：T1 ℃时， 醋酸的电离常数为 1.8×10－5，则 T1 ℃时， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是水电离出的 c(H＋)的__________ 倍。

④T2 ℃时，将某溶液(此溶液满足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(2)体积均为1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图所示：

①m的取值为______________。

②a点酸的浓度____________b点酸的浓度(填 “>”、“<”、“=”）。

③若 m<4，常温下a点到c点的过程中,下列表达式的数据变大的是_____________。

A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]

(3)已知：25 ℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为:____________。

【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )

A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B．W=17c/（1000ρ）

C.W=17V/（17V+22400） D．C=1000Vρ/（17V+22400）

【题目】已知：①②

现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。

（2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。

（3）G和I的结构简式分别为_______、________。

（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。

① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________

【题目】【化学—选修：物质结构与性质】

金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：

(1)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为___________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。

a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：_______________。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

副反应：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是 ，原因是 。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

A．NaHCO3

B．Na2SO3

C．Na2SiO3

D．HCl

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

【题目】NOx会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx

还原为N2的技术，即NH3或尿素-SCR技术，是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。

（1）NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=l:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为___________。

（2）不同钒含量的催化剂（V2O5/TiO2）添加WO3对NO去除率的影响如下图，从图中可以得出其它条件相同时添加WO3，对NO去除率的影响是_____（填“增大”、“减小”或“无影响”）。根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____，该变化趋势的一种可能原因是___________。

（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_____。

A.Li B.Mg C．酸性铝溶胶 D．酸性硅溶胶

请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验

操作）_____________。

（4）在NOx催化去除过程中，NH3储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应：

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3，因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为_______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g/mL），常称为“Ad Blue ”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”， 理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L。

【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是 。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A. 乙酸和乙醇 B. 花生油和Na2CO3溶液

C. 酒精和水 D. 溴和苯

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