Question

【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是 。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C、D （2）化学能转化为热能 化学能转化为电能

（3）锌片不纯，在锌片上形成原电池（合理答案即可得分） （4）Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】

试题分析：（1）A．甲中不具备构成原电池的条件，错误；B．在甲烧杯中没有构成原电池，Zn活动性强，能够与酸发生置换反应产生氢气而冒气泡，在Cu上无现象；在乙烧杯中，二种金属形成了原电池，由于 金属活动性Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，在烧杯乙中铜片表面有气泡产生，错误；C．由于在两个烧杯中硫酸反应变为ZnSO4，溶液的酸性减弱，两烧杯中溶液的pH均增大，正确；D．原电池反应可以加快反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，正确；E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn，错误。（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能变为热能，乙是化学能转化为电能；（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是锌片不纯，在锌片上形成许多微小的原电池；（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极上是溶液中的Cu2+得到电子被还原，该电极反应方程式是：Cu2+ + 2e- = Cu。