题目内容

【题目】Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号

气体

反应原理

A中试剂

①

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加热

_________

②

乙烯

无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。

NaOH溶液

③

乙炔

电石与饱和食盐水反应

_________

Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号

①

②

③

实验操作

实验现象

酯层变薄

酯层消失

酯层基本不变

（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；

（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；

（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。

【答案】水 CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O CuSO4溶液 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH 稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂） 乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底

【解析】

Ⅰ．①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂；

②无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；

③乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀。

Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为

CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。

（2）试管③中没有稀硫酸，而乙酸乙酯几乎不水解，所以对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）。

（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。

练习册系列答案
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A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀

D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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C.单质X在一定条件下能置换出单质W

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①0~2 min内，v(SO2)=_______________

②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________

③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物质的量浓度不再变化

c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

d.容器内压强保持不变

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已知：

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