题目内容
【题目】将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
【答案】6.00mol/L 20.0% 2.40g 0.60mol/L
【解析】
(1)24.0gNaOH固体的物质的量为
=0.6mol，所以浓度为
=6.00mol/L；
(2)溶质质量分数=
，溶液的体积为100mL，密度为1.20g﹒mL-1，所以溶液的质量为120g，溶质质量分数=
=20.0%；
(3)溶液为均一稳定分散系，所以10mL溶液的溶质质量分数为20.0%，则NaOH的质量为10mL×1.20g·mL-1×20.0%=2.40g；
(4)10mL溶液的物质的量浓度为6.00mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释到100mL后的浓度为
=0.60mol/L。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)为原料制备的流程如下：
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_________________。
(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有___________________________。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度(℃) | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
铁浸取率(%) | 50 | 62 | 79 | 92 | 83 |
已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
①酸浸时应控制溶液的pH___________
②酸浸时通入O2的目的是_______________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是__________________________。
(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。
(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_____________________(结果保留两位有效数字)。
