题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA
D.常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NA
【答案】B
【解析】
A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．64gSO2的物质的量为
=1mol，所含原子的物质的量为1mol×3=3mol，即3NA，故B正确；
C．标况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，所以28gN2和CO混合气体中分子的物质的量为
=1mol，N2和CO均为双原子分子，所含原子个数为2 NA，故D错误；
答案为B。
练习册系列答案
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【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号 | 稀硝酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | NO的体积/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列说法正确的是（ ）
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1
