共聚法可改进有机高分子化合物的性质.高分子聚合物P的合成路线如下:已知:R-CH2OH$\stackrel{KMnO {4}/H+}{→}$R-COOHR-OH+R′-OH$→ {△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O (R1-R4表示氢或烃基)(1)A的结构简式为CH2=CH2．(2)C的名称为乙二醇．(3)I由F经①-③合成.F可使溴水褪色a．①的化学反应方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H₂O （R、R′表示烃基）

（R₁～R₄表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是

．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶 b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为

．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式

（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr₂．

分析 A和溴发生加成反应生成B，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C和苯甲醇反应生成D，从A、B和C中碳原子个数相同，根据D的分子式知，A中含有两个碳原子，则A是CH₂=CH₂，B是CH₂BrCH₂Br，C是CH₂OHCH₂OH，根据题给信息知，D的结构简式为：，D发生消去反应生成E，则E的结构简式为：，根据I的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4加成生成F 1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为：HOCH₂CH=CHCH₂OH，G和氯化氢发生加成反应生成H，H的结构简式为：HOCH₂CH₂CHClCH₂OH，H被酸性高锰酸钾氧化生成I，I和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成M，M的结构简式为：NaOOCCH=CHCOONa，然后酸化得到N，N的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，E和N反应生成P，则P的结构简式为：．

解答解：A和溴发生加成反应生成B，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C和苯甲醇反应生成D，从A、B和C中碳原子个数相同，根据D的分子式知，A中含有两个碳原子，则A是乙烯，B是1，2-溴乙烷，C是乙二醇，根据题给信息知，D的结构简式为：，D发生消去反应生成E，则E的结构简式为：，根据I的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4加成生成F 1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为：HOCH₂CH=CHCH₂OH，G和氯化氢发生加成反应生成H，H的结构简式为：HOCH₂CH₂CHClCH₂OH，H被酸性高锰酸钾氧化生成I，I和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成M，M的结构简式为：NaOOCCH=CHCOONa，然后酸化得到N，N的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，E和N反应生成P，则P的结构简式为：．

（1）通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为：CH₂=CH₂，故答案为：CH₂=CH₂；
（2）C是乙二醇，故答案为：乙二醇；
（3）a．①1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应，反应方程式为：
，
故答案为：；
b．G和氯化氢发生加成反应生成H，所以②的反应试剂是HCl，
故答案为：HCl；
c．H被酸性高锰酸钾氧化生成I，所以③的反应类型是氧化反应，
故答案为：氧化反应；
（4）a．C是乙二醇，可与水以任意比例混溶，故正确；
b．A是乙烯，乙烯与1，3-丁二烯结构不同，所以不互为同系物，故错误；
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH，故正确；
d．N的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，在一定条件下可发生加聚反应，故正确；
故选acd；
（5）通过以上分析知，P的结构简式为：，
故答案为：；
（6）E的结构简式为：，E有多种同分异构体，E的同分异构体符合下列条件：a．分子中只含一种环状结构说明只含苯环，b．苯环上有两个取代基，c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br₂，说明含有一个双键，且苯环上含有酚羟基，苯环上有3类氢原子，则符合条件的E的同分异构体为：，
故答案为：（其中任一种）．

点评本题考查了有机物的推断及合成，根据题给信息采用正逆相结合的方法进行分析解答，注意碳碳双键易被酸性高锰酸钾氧化，所以由F生成I的过程中，应先加成后氧化，为易错点．

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	A．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出空轨道，NH₃提供孤对电子
	B．	生成了深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度较小
	C．	碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式：Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃•H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+2OH^-+8H₂O
	D．	深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

2．

（1）如图所示的原电池装置，Cu电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；当导线上通过2.408×10²²个电子时，锌片质量减少1.3g．
（2）氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O．其中氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H₂的体积是2.24L．

19．亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有还原性，亚硝酸盐具有氧化性（填“氧化”或“还原”）；
（2）NaNO₂和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B；
A．分别测定这两种溶液的pH值 B．酸性条件下分别将两种溶液加热
C．在酸性条件下分别加入KI^-淀粉溶液 D．分别向两种溶液中滴加AgNO₃溶液
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O₂、Fe（OH）₃（胶体）和KOH；
①KOH的电子式

；②O₂的结构式O=O；③K₂FeO₄中Fe的化合价为+6；④上述反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

6．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、还原反应，f、氧化反应．其中正确的组合有（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO₂质量相等
	C．	乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）互为同分异构体
	D．	乙炔与苯互为同系物

3．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）取用FeSO₄溶液时，需要用到仪器是酸式滴定管
（3）用KMnO₄溶液进行滴定时，可选用指示剂是不需要指示剂（如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断KMnO₄与FeSO₄恰好反应的依据是加入最后一滴KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色不再褪去，且半分钟颜色不变；
（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

20．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（　　）

	A．	气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
	C．	气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶
	D．	气体与适量HCl混合

19．设反应A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol^-1，要防止反应发生，温度必须（　　）

	A．	高于409 K		B．	低于136 K
	C．	高于136 K而低于409 K		D．	低于409 K

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