题目内容

19．设反应A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol-1，要防止反应发生，温度必须（　　）
A．高于409 KB．低于136 K
C．高于136 K而低于409 KD．低于409 K

分析 反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S，△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，据此解答．

解答 解：要使反应不能自发进行需满足：△H-T△S＞0，即：（-4 500+11T ） J•mol-1＞0，解得：T＞409K，
故选：A．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烃基）（R1～R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶                b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．
10．I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥．请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
Ⅱ．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：
①该反应的气体产物是CO2；
②该反应的气体产物是CO；
③该反应的气体产物是CO2和CO的混合物．
（2）计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）实验步骤：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收．
（5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（6）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气口处加一点燃的酒精灯．
7．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
14．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）写出实验④中产生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA
B．常温常压下，30g葡萄糖含有的氧原子数为NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA
D．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
8．探究实验（根据以下操作填空）：
实验步骤：Ⅰ在两支试管中分别加入10mL FeCl2和10mL FeCl3溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．Ⅱ在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象．Ⅲ在试管里加入5mL FeCl3溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象．
实验现象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的试管里溶液变红色；盛FeCl2溶液的试管里溶液无现象；Ⅱ中溶液变红色；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液后无现象．
实验结论：在溶液中Fe3+遇SCN-变红色，Fe2+遇SCN-不变色．在实验室中，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在．
9．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Fe

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