题目内容

20．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（　　）
A．气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶
D．气体与适量HCl混合

分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质．

解答 解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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10．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）
11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烃基）（R1～R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶                b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．
8．某化学兴趣小组利用如图的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO2的影响）探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）②（①碳酸钠  ②碳酸氢钠）．
15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2mol•L-1，当加等体积的0.2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）
A．0.2mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.225mol•L-1
3．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

实验方学科王法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL浓硫酸，在70℃反应一段时间后，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

已知：①乙酰水杨酸学科王溶于热水，在冷水中微溶；熔点：136°C，沸点：321.4°C．
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
③乙酸酐遇水生成乙酸．
④乙酰水杨酸钠易溶于水，上述学科王粗产物中有少量难溶于水的聚合物．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠已反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
②向试管B中加入少量BaCl2溶液．
（或取试管B中溶液做焰色反应实验）．		不产生白色沉淀（或焰色不呈黄色） 产品中不含 Na2SO4
③向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）．溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．产品中不含水杨酸
（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率为40%（保留三位有效数字）．
10．I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥．请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
Ⅱ．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：
①该反应的气体产物是CO2；
②该反应的气体产物是CO；
③该反应的气体产物是CO2和CO的混合物．
（2）计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）实验步骤：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收．
（5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（6）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气口处加一点燃的酒精灯．
7．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
8．探究实验（根据以下操作填空）：
实验步骤：Ⅰ在两支试管中分别加入10mL FeCl2和10mL FeCl3溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．Ⅱ在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象．Ⅲ在试管里加入5mL FeCl3溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象．
实验现象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的试管里溶液变红色；盛FeCl2溶液的试管里溶液无现象；Ⅱ中溶液变红色；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液后无现象．
实验结论：在溶液中Fe3+遇SCN-变红色，Fe2+遇SCN-不变色．在实验室中，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在．

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