Question

【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列说法中正确的是（　　）
A.正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.检测时，溶液中的H+向负极移动
D.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以其电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；

B．负极上电极反应式为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极上电极反应式相加得其电池反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故B正确；

C．原电池放电时，阳离子氢离子向正极移动，故C错误；

D．若有0.4mol电子转移，根据O2+4e﹣+4H+=2H2O知，消耗标况下氧气的体积= =2.24L，故D错误；

故选B．

酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．