Question

【题目】圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移

Answer 1

【答案】C

【解析】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；故选C。