题目内容
【题目】Ni(CO)4可用于有机合成,也常用作催化剂。一定条件下,恒容密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是
A.25℃达到平衡时,向容器中继续充入CO(g),CO的转化率减小
B.温度越低,越有利于Ni(CO)4的生产
C.80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v正<v逆
D.平衡后,向密闭容器中加入少量镍粉,平衡正向移动,达到新平衡时CO的浓度比原平衡小
【答案】C
【解析】
A.向容器中继续通入CO(g),相当于增大压强,化学平衡正向进行,CO转化率增大,A错误;
B.由图表数据可知,温度升高,化学平衡常数减小,说明该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡正向进行,但反应速率小,生产效益低,不利于Ni(CO)4的生产,B错误;
C.依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向,在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,Qc==8>K=2,化学反应逆向进行,因此此时v正<v逆,C正确;
D.固体物质浓度不变,因此平衡后,向密闭容器中加入少量镍粉,对化学平衡无影响,平衡不移动,CO的浓度不变,D错误;
故合理选项是C。
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