Question

【题目】Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法正确的是

A.25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小

B.温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产

C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正＜v逆

D.平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向容器中继续通入CO(g)，相当于增大压强，化学平衡正向进行，CO转化率增大，A错误；

B．由图表数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，说明该反应的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B错误；

C．依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，Qc==8＞K=2，化学反应逆向进行，因此此时v正＜v逆，C正确；

D．固体物质浓度不变，因此平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，对化学平衡无影响，平衡不移动，CO的浓度不变，D错误；

故合理选项是C。