题目内容
【题目】已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示.
(1)A分子中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______;反应①的反应类型是______反应.
(2)反应②的化学方程式是______,反应④的化学方程式是______.
(3)E是常见的高分子材料,合成E的化学方程式是______.
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______.
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)______.
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.加速酯的生成,提高其产率
D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
【答案】 碳碳双键 羧基 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2
防倒吸 BD
【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,所以D为CH3COOH,乙醇被催化氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,所以C为CH3CHO,A发生加聚反应生成E,E为。
(1)A为CH2=CH2,其中的官能团是碳碳双键,D为乙酸,官能团是羧基,反应①是乙烯与水的加成反应,故答案为:碳碳双键;羧基;加成;
(2)乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O;
(3)E为,合成E的方程式为nCH2 = CH2
CH2-CH2
,故答案为:nCH2 = CH2
CH2-CH2
;
(4)①挥发出的乙酸、乙醇都极易溶于水,如果将导气管伸入液面下会导致倒吸,为了防止倒吸,导气管不能伸入液面下,故答案为:防止倒吸;
②乙醇与乙酸都易挥发,制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸,通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,反应掉挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,故选BD。
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【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。
Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
(1)使用铜丝的优点是________________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。