题目内容
【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16g 18O2含有N A个18O原子
B. 标准状况下，11.2 L C2H6中含有C—C键的数目为2NA
C. 等质量的1H218O 与 D216O，所含中子数相等
D. 足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子
【答案】C
【解析】
A. 16g 18O2中氧原子的物质的量为
=
mol，则该分子中含有NA个18O原子，A项错误；
B.1mol C2H6中含1mol 碳碳单键，标准状况下，11.2 L C2H6即0.5mol乙烷中含有C—C键的数目为0.5NA，B项错误；
C. 1H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，1mol1H218O与D216O分子内所含中子的物质的量均为10 mol，又两者为等质量，则分子的物质的量相同，所含的中子数相同，C项正确；
D.镁与氮气反应的化学方程式为：N2+3Mg
Mg3N2，2.8g N2的物质的量为
= 0.1mol，失去电子数为0.1×6×NA=0.6NA，D项错误；
答案选C。
【题目】某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________
（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：
实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HCl浓度（mol/L） | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.50 | (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______对反应速率的影响 |
② | __ | 粗颗粒 | 2.50 | |
③ | 25 | 粗颗粒 | ___ | |
④ | 25 | 细颗粒 | 2.50 |
（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）
【题目】（题文）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。
（实验一）探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
序号 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L－1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。
（实验二）探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。
【题目】除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是
选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
A | Al2O3(SiO2) | 过量NaOH溶液 |
B | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 |
C | Al2O3(Fe2O3) | Al粉/加热 |
D | Na2O2(Na2O) | O2/加热 |
A. A B. B C. C D. D
