题目内容
17.下列说法正确的是( )A. | 同一周期,从左到右,第一电离能逐渐增大 | |
B. | 第一电离能越大,金属性越强 | |
C. | 第三周期,从左到右,主族元素电负性逐渐增大 | |
D. | 电负性越大,原子半径越大 |
分析 A.同周期第ⅡA、第ⅤA元素电离能比相邻元素都要大;
B.电离能越大,越难失去电子;
C.同周期从左到右元素的非金属性增强;
D.根据电负性、原子半径的递变规律判断.
解答 解:A.同周期第ⅡA、第ⅤA元素电离能比相邻元素都要大,总体呈增大的趋势,但不是一定增大,故A错误;
B.第三周期中Na的金属性最强,但第一电离能最小,故B错误;
C.同周期从左到右元素的非金属性增强,所以同周期自左而右电负性逐渐增大,故C正确;
D.同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,但原子半径逐渐增大,故D错误.
故选C.
点评 本题考查元素周期律知识,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度,难度不大.
练习册系列答案
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7.氯苯是重要的有机化工产品,是燃料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取.反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下:
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是平衡气压.冷凝管中冷水应从a(填“a”或“b”)处通入.
(2)把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中(内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂).
加热维持反应温度在40-60℃为宜,温度过高回生成过多的二氯苯.
①对C加热的方法时c(填序号).
a.酒精灯加热b.油浴加热c.水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气.
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗,碱洗以及食盐干燥,才能蒸馏.
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物,同时为了减少碱的用量,节约成本.
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等.
(写两个即可)
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一U型管,其内置物质是五氧化二磷或氯化钙.
(5)工业生产中苯的流失情况如下:
则1t苯可制得成品为$\frac{(1-0.0892)×112.5}{78}$t(只要求列式)
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是平衡气压.冷凝管中冷水应从a(填“a”或“b”)处通入.
(2)把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中(内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂).
加热维持反应温度在40-60℃为宜,温度过高回生成过多的二氯苯.
①对C加热的方法时c(填序号).
a.酒精灯加热b.油浴加热c.水浴加热
②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气.
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗,碱洗以及食盐干燥,才能蒸馏.
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物,同时为了减少碱的用量,节约成本.
②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等.
(写两个即可)
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一U型管,其内置物质是五氧化二磷或氯化钙.
(5)工业生产中苯的流失情况如下:
项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
苯流失量(kg/t) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
8.下列说法不正确的是( )
A. | 凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 | |
B. | 向铜粉中加人稀硫酸,铜粉不溶解;再加人Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 | |
C. | 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 | |
D. | 将二氧化硫通人溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色 |
5.元素周期表短周期的一部分.其中F原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,核内质子数为2n2-1.下列说法不正确的是( )
A | B | C | |
D | E | F |
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B. | B与E形成的化合物不只一种 | |
C. | C与F的原子序数之差为8 | |
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2.某化合物在核磁共振氢谱中出现6个峰,其结构简式可能是( )
A. | B. | C. | D. |
6.下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )
A. | NaCl | B. | CO2 | C. | NaOH | D. | K2O2 |
7.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
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