题目内容
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 氧化亚铁和稀硫酸的反应 FeO+2H+═Fe3++H2O | |
| B． | 用食醋清洗水垢（主要成分是碳酸钙）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 稀硝酸可溶解新制的氢氧化铜悬浊液Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| D． | 盐酸和氨水反应 H++NH3•H2O═H2O+NH4+ |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
C．氢氧化铜为难溶物，需要保留化学式，二者反应生成硝酸铜和水；
D．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水．
解答 解：A．氧化亚铁和稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A错误；
B．用食醋清洗水垢（主要成分是碳酸钙），碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．稀硝酸可溶解新制的氢氧化铜悬浊液，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
D．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大 | |
| B． | 第一电离能越大，金属性越强 | |
| C． | 第三周期，从左到右，主族元素电负性逐渐增大 | |
| D． | 电负性越大，原子半径越大 |
18．a LFeSO4溶液中含Fe2+bg，将aL上述溶液稀释为原来3倍，则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）mol/L．
| A． | $\frac{56b}{a}$ | B． | $\frac{b}{168a}$ | C． | $\frac{3b}{168a}$ | D． | $\frac{b}{56a}$ |
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 含0.1NA个 H的H2O中，O的质量为0.8g | |
| B． | 0.012kg C所含的C数为NA | |
| C． | 98g H2SO4溶于2L水，取其中500mL，溶液中c（H+）为1mol/L | |
| D． | 通常状况下，1mol H2O的体积小于22.4L |
2．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 | |
| B． | 工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率 | |
| C． | 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 | |
| D． | 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）3胶体均为混合物 | |
| C． | 过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同 | |
| D． | KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质 |
19．下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 | |
| B． | 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 | |
| C． | 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 | |
| D． | 金属钠着火，应该立即用水扑灭 |
16．关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 所含元素化合价升高的物质是还原剂 | |
| B． | 氧化剂失去电子，所含元素的化合价升高 | |
| C． | 作氧化剂的物质不能作还原剂 | |
| D． | 化合价降低，失去电子的物质是还原剂 |
13．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）
| A． | 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2═2KCl+At2 | |
| B． | AgAt是一种难溶于水的化合物 | |
| C． | 相同条件下HAt比HI稳定 | |
| D． | At元素位于第六周期 |