题目内容
6．下列物质既含有离子键又含有共价键的是（ ）| A． | NaCl | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | K2O2 |
分析 一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．NaCl中只含离子键，故A不选；
B．二氧化碳中只含共价键，故B不选；
C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C选；
D．过氧化钾中含离子键和O-O共价键，故D选；
故选CD．
点评 本题考查化学反应与化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律、物质中的化学键即可解答，题目难度不大．
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16．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的转化率近于（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 33% | D． | 35% |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大 | |
| B． | 第一电离能越大，金属性越强 | |
| C． | 第三周期，从左到右，主族元素电负性逐渐增大 | |
| D． | 电负性越大，原子半径越大 |
14．某有机物分子式为C2H4O2，且能跟NaOH溶液反应，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该有机物可能是羧酸 | |
| B． | 该有机物可能是酯 | |
| C． | 该有机物可能含有碳碳双键 | |
| D． | 将该有机物和CH4混合，共5mol，完全燃烧，共消耗10mol O2 |
．
11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、氧，C、钠，D、铝，E、氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（4）E单质与M的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）写出下列元素的名称：B、氧，C、钠，D、铝，E、氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（4）E单质与M的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
18．a LFeSO4溶液中含Fe2+bg，将aL上述溶液稀释为原来3倍，则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）mol/L．
| A． | $\frac{56b}{a}$ | B． | $\frac{b}{168a}$ | C． | $\frac{3b}{168a}$ | D． | $\frac{b}{56a}$ |
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 含0.1NA个 H的H2O中，O的质量为0.8g | |
| B． | 0.012kg C所含的C数为NA | |
| C． | 98g H2SO4溶于2L水，取其中500mL，溶液中c（H+）为1mol/L | |
| D． | 通常状况下，1mol H2O的体积小于22.4L |
16．关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 所含元素化合价升高的物质是还原剂 | |
| B． | 氧化剂失去电子，所含元素的化合价升高 | |
| C． | 作氧化剂的物质不能作还原剂 | |
| D． | 化合价降低，失去电子的物质是还原剂 |