题目内容
12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子.试回答下列问题:(1)写出五种元素的符号:ANa,BO,CS,DN,EH.
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程

(3)写出D元素形成的单质的结构式:
(4)写出下列物质的电子式:A、B、E形成的化合物:


(5)写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
分析 五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;
A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,平均每个离子中含有10个电子,该离子化合物中B为-2价、A为+1价,则A是Na元素、B是O元素;B和C同一主族,A、C同一周期,则C是S元素;
D、E和形成4核10电子分子,且D原子序数小于B,所以D是N元素、E是H元素,再结合物质结构、性质分析解答.
解答 解:五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;
A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,平均每个离子中含有10个电子,该离子化合物中B为-2价、A为+1价,则A是Na元素、B是O元素;B和C同一主族,A、C同一周期,则C是S元素;
D、E和形成4核10电子分子,且D原子序数小于B,所以D是N元素、E是H元素,
(1)通过以上分析知,A、B、C、D、E分别是Na、O、S、N、H元素,
故答案为:Na;O;S;N;H
(2)A是Na、B是O元素,二者形成离子化合物氧化钠,其形成过程为,
故答案为:;
(3)D是N元素,氮气分子中两个氮原子之间共用三对电子,其结构式为,故答案为:
;
(4)A、B、E形成的化合物是NaOH,其电子式为、D和E形成的化合物是氨气,氨气电子式为
,
故答案为:;
;
(5)A2B2是过氧化钠,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用,明确元素周期表结构、原子结构、物质结构是解本题关键,难点是用电子式表示物质形成过程,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是过滤,固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);
(2)用醋酸调节溶液pH=7~8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al(OH)3(写化学式).
(3)酸化步骤中调节溶液pH<5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.若将将醋酸改用盐酸,盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质,该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O.
(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl.该反应在溶液中能发生的理由是:K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
(5)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害.电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀.
①电解法处理废水的总反应如下,配平并填写空缺:(已知产物中n(Fe(OH)3):n(H2)=1:1)
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓+6H2↑;
②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4,若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准,须调节溶液的pH大于5.6.(已知lg2=0.3)

已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是过滤,固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);
(2)用醋酸调节溶液pH=7~8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al(OH)3(写化学式).
(3)酸化步骤中调节溶液pH<5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.若将将醋酸改用盐酸,盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质,该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O.
(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl.该反应在溶液中能发生的理由是:K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度(g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
①电解法处理废水的总反应如下,配平并填写空缺:(已知产物中n(Fe(OH)3):n(H2)=1:1)
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓+6H2↑;
②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4,若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准,须调节溶液的pH大于5.6.(已知lg2=0.3)
17.下列说法正确的是( )
A. | 同一周期,从左到右,第一电离能逐渐增大 | |
B. | 第一电离能越大,金属性越强 | |
C. | 第三周期,从左到右,主族元素电负性逐渐增大 | |
D. | 电负性越大,原子半径越大 |
4.下列说法不正确的是( )
①有机物都是含碳、氢的混合物
②六大营养素都是有机物
③有机物都易燃烧
④有机物都是非电解质
⑤分子中只含C-C和C-H键的化合物一定是烷烃
⑥含苯环的化合物一定是芳香烃.
①有机物都是含碳、氢的混合物
②六大营养素都是有机物
③有机物都易燃烧
④有机物都是非电解质
⑤分子中只含C-C和C-H键的化合物一定是烷烃
⑥含苯环的化合物一定是芳香烃.
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ①②③⑥ | C. | ②③④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
2.下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是( )
A. | 开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | |
B. | 工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率 | |
C. | 向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 | |
D. | 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |