题目内容
已知空气－锌电池的电极反应：
锌片：Zn－2OH－－2e－=ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－=2OH－
据此推断锌片是（ ）
| A．负极，被氧化 | B．负极，被还原 |
| C．正极，被氧化 | D．正极，被还原 |
A
解析
练习册系列答案
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观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（ ）
| A．装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀 |
| B．装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动 |
| C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极 |
| D．装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2 ↑ |
下列图示的有关说法正确的是
| A．装置①中负极反应式为H2+2e一＝2H+ |
| B．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极 |
| C．若采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜 |
| D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( )
| A．a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气 |
| B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色 |
| D．若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生 |
下列关于原电池的叙述中正确的是( )。
| A．正极和负极必须是两种不同的金属 |
| B．电子流入的一极为正极 |
| C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
| D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成 |
锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；
③铜片上析出1g H2；④铜片上析出1mol H2
| A．①和③ | B．①和④ | C．②和③ | D．②和④ |
镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法错误的是（ ）
| A．放电时Mg2＋向正极迁移 |
| B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x- |
| C．充电时Mo3S4发生氧化反应 |
| D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg |
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
| A．在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
| B．通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为 L |