题目内容
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e-=2H2↑+ 4OH-
C.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
D.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e-=2H2O
C
解析试题分析:左边装置是电解池,右边装置是原电池。A.当有0.1mol电子转移时, 阴极a极发生还原反应得到H2。V(H2)="(0.1mol÷2)×22.4L/mol=1.12L" O2(标准状况下).错误。B.阳极b极上发生的电极反应是: 4OH—4e-=2H2O + O2↑。错误。C.c极是通入O2的电极,作正极,正极上发生还原反应,2H+ + 2e-=H2↑。B中的H+可以通过隔膜进入A。正确。D.d极是通入H2的电极,作负极,负极上发生氧化反应, H2-2e-=2H+。错误。
考点:考查原电池、电解池的原理的知识。
下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
C.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜能加快反应速率 |
D.铝在空气中不易腐蚀,不用特殊方法保存 |
用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液,电解反应方程式为
KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是
A.电解时石墨作阴极 |
B.电解时阳极上产生H2 |
C.电解过程中阴极区溶液pH升高 |
D.阴极电极反应式:I-- 6e-+ 3H2O = IO3-+ 6H+ |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①:①③相连时,③为正极:②④相连时,②上有气泡逸出:③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )
A.①③②④ | B.①③④② | C.③④②① | D.③①②④ |
以下现象与原电池反应无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 |
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 |
D.银质奖牌久置后表面变暗 |
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )。
A.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ |
B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O |
C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
已知空气-锌电池的电极反应:
锌片:Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O,
石墨:1/2O2+H2O+2e-=2OH-
据此推断锌片是( )
A.负极,被氧化 | B.负极,被还原 |
C.正极,被氧化 | D.正极,被还原 |
用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuO | B.0.1 mol CuCO3 |
C.0.1 mol Cu(OH)2 | D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |