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【题目】下列离子方程式中,属于水解反应的是(

A. HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B. CO2+H2OHCO3 + H+

C. SO32— + H2OHSO3 + OH D. HS + H2OS2— + H3O+

【答案】C

【解析】HCOOH+H2OHCOO + H3O+即可改为HCOOH HCOO + H+,属于甲酸的电离方程式,A项不符合题意;CO2+H2OH2CO3HCO3 + H+属于碳酸的电离方程式,B项不符合题意;SO32— + H2OHSO3 + OH属于亚硫酸的水解反应方程式,C项符合题意;HS + H2OS2— + H3O+即可改为HS S2— + H+,属于HS的电离方程式,D项不符合题意

练习册系列答案
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【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)在温度T0下的2L密闭容器中,加入0.30mol SiCl4 , 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g

(1)SiCl4的平均反应速率为
(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应在任何温度下可自发进行
B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态
C.其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动
D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiCl4(g)的转化率降低
(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在(填“T1”、“T2”、“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长:

温度T

T1

T2

T3

平衡常数K

1.2

2.5

10

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入.c(SiCl4)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值范围为
(4)该反应的原子利用率为
(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式

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