题目内容
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： ．
【答案】
（1）MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
（3）Fe（OH）3
（4）CO；d；3S+6OH﹣ 
2S2﹣+SO 
+3H2O
【解析】解：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，所以答案是：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，所以答案是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，所以答案是：Fe（OH）3；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；①D中收集的气体可以是CO，所以答案是：CO；②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，所以答案是：d；③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为﹣2价，反应的离子方程式为：3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO32﹣+3H2O，所以答案是：3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO +3H2O．
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：； 
（2）若已知下列数据：
化学键 | H﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJmol﹣1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”、“减小、”“不变”）．
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2 ， 则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）
