Question

【题目】现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：10mL 0.05molL﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=0.01L×0.05mol/L=5×10﹣4mol，

由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物质的量=5×10﹣4mol，故需要盐酸的体积= =0.005L=5mL，若酸式滴定管未润洗，盐酸的浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，即对于5mL，

故选C．

【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．