题目内容

【题目】液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是

A. 电极2是正极,发生还原反应

B. 电池工作时,Na+向电极1移 动

C. 电流由电极2经外电路流向电极1

D. 电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O

【答案】B

【解析】A、根据装置图所示的物质关系分析可得，由NH3生成N2时化合价升高，失去电子，所以电极1为负极，发生氧化反应，电极2为正极，发生还原反应，所以A正确；B、在电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na+应向电极2移动，故B错误；C、电流是由正极流向负极，故C正确；D、OH-向负极移动，所以电极1（负极）的反应式为2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O，故D正确。本题正确答案为B。

练习册系列答案
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【题目】(1)下列四种物质，①NA个HCl ②24gCH4 ③4.816×1023个H2O2分子 ④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。

ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；

ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；

ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；

ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。

(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。

(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。

(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。

(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。

【题目】（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是_______。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。

（1）Ti基态核外电子排布式为________________。

（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。

（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。

（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。

（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。

（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。

【题目】下列说法正确的是 （ ）

A. 不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果

B. 不同的消毒剂混合使用能够增加其消毒功能

C. 天然的洗涤剂的去污效果比合成的好

D. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力

【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

【题目】端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为________，D的化学名称为________。

（2）①和③的反应类型分别为________、________。

（3）E的结构简式为____________________。1 mol E与氢气反应，理论上最多消耗氢气________ mol。

（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，则符合条件的同分异构体有______种。

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是的是

A.HClB.KClC.H2SO4D.NH4NO3

【题目】（1）立方烷它的六氯代物有____种。

（2） 分子中最多有个____原子共面．

（3）① 的名称是（用系统命名法命名）_____________，生成顺式聚合物的结构简式是_______________________。

②聚合物的单体是__________________。

（4）①写出与足量溴水反应的化学方程式__________。

②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________。

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