Question

【题目】(1)下列四种物质，①NA个HCl ②24gCH4 ③4.816×1023个H2O2分子 ④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。

ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；

ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；

ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；

ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。

(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。

(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。

(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。

(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。

Answer 1

【答案】2>1>3>42>3>1>42>3>4>11>3>2>42:12:12:11:112:1111:1211:1211:1211:126.67或20/344g/mol4.88mol/l(1-78a%/32)

【解析】

（1）（1）由N=nNA可知，物质的物质的量越大，含有分子数目越多；结合分子含有的原子数目计算原子物质的量；结合分子含有的原子数目计算H原子物质的量；根据m=nM计算物质的质量。（2）依据n=m/M计算二氧化碳和水的物质的量之比，再依据物质的量之比计算。（3）依据n=m/M计算O3和CO2的物质的量之比，再依据物质的量之比计算。（4）依据n=m/M计算CH4与H2的物质的量之比，得到物质的量分数，再依据物质的量分数计算混合气体的平均相对分子质量。（5）标准状况下，气体摩尔质量M=22.4ρ。(6)蒸发浓缩，溶质的物质的量不变。（7）Na2S、Na2SO3、Na2SO4的通式为Na2SOx，即钠原子和硫原子个数比恒定为2:1，由硫元素的质量分数为a%可计算钠元素的质量分数为，由此可计算氧元素的质量分数。

（1）NA个HCl的物质的量为1mol、24gCH4的物质的量为1.5mol、4.816×1023个H2O2分子的物质的量为0.8mol、10.8mL水的物质的量为0.6mol。四种物质的物质的量大小顺序为②①③④，则所含分子数大小顺序为②①③④；四种物质的原子的物质的量分别为2mol、7.5mol、3.2mol、1.8mol，则所含原子数由多到少的顺序是②③①④；四种物质的H原子的物质的量分别为1mol、6mol、1.6mol、1.2mol，则所含H原子数由多到少的顺序是②③④①；四种物质的质量分别为36.5g、24g、27.2g、10.8g，大小顺序为①③②④。由n=m/M可知，H2O和CO2的物质的量之比为：=2:1，则分子数之比为2:1、原子个数比为2×3:1×3=2:1、所含氧原子个数比为2×1:1×2=1:1。（3）密度之比与摩尔质量之比成正比，则密度之比为48:44=12:11；在标准状况下，等质量的O3和CO2的物质的量之比为11:12，则分子数之比为11:12、原子数之比11×3:12×3=11:12、体积比为11:12。（4）设CH4与H2的混合气体的质量为100g，由质量分数可得n(CH4)为5mol、n(H2)为10mol，CH4体积分数为1/3、H2体积分数为2/3，则混合气体的平均相对分子质量为16×1/3+2×2/3=20/3=6.67。（5）标准状况下，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.96g/L=44g/mol。（6）50ml8mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.4 mol，100克密度是1.22g/cm3NaOH溶液的体积为0.082L，则原溶液的物质的量浓度是4.88mol/L。a2S、Na2SO3、Na2SO4钠原子和硫原子个数比都为2:1，混合物中钠原子和硫原子个数比也为2:1，设混合物质量为100g,由硫元素的质量分数为a%，可知n(S)=a/32, n(Na)=2a/32，由此可知m(Na)=23×2a/32=23a/16,则钠元素的质量分数为%，故氧元素的质量分数为（1—a%—%）=（1—%）。