题目内容
【题目】（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序号）。
（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。
（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。
（4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是_______。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。
【答案】②75%120g/mol1.25mol/L1∶3
【解析】
（1）相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，四种气体的摩尔质量分别是（g/mol）16、36.5、34、17，所以密度最大的是HCl，答案选②。
（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设甲烷和一氧化碳的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、16x+28y＝7.6，解得x＝0.3、y＝0.1，所以混合气体中甲烷的体积分数为
。
（3）某物质A加热时按化学方程式2A＝2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量是20×2＝40。设反应物A的摩尔质量为Mg/mol，参加反应的A是2mol，则根据质量守恒定律可知2M＝6×40，解得M＝120，即A的摩尔质量是120g/mol。
（4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，钙离子的物质的量是
，根据化学式可知氯离子的物质的量是0.1mol，溶液的体积是80mL，则氯离子的浓度是0.1mol÷0.08L＝1.25mol/L。溶液是均一稳定的，则从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是1.25mol/L。
（5）由相同的Ba2+恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则根据Ba2++SO42－＝BaSO4↓可知Ba2+～SO42－～
Fe2(SO4)3～CuSO4，又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则两种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1=1：3。
