.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡.下列说法正确的是A．升高温度.平衡向逆反应方向移动B．加入固体碳.平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气.平衡向逆反应方向移动D．扩大容器体积.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

.对于可逆反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是( )

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器体积，平衡向正反应方向移动

D

该反应正向吸热，且体积增大。A、升高温度，正向移动；B、加入C，对平衡移动不影响；C、加入水蒸气，增加反应物，平衡正向移动；D、扩大体积压强减小，朝体积增大方向，即正向移动。故D正确。

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一定条件下反应：A₂(s)+2B₂(g)

2AB₂(g) 达到平衡状态的标志是 ( )

A．V_正（B₂）==V_逆（AB₂）

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成1molAB₂的同时，消耗1mol的B₂

D．气体密度不再随时间变化而变化

恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)

2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 ( )

⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，

再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当

达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是       （填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO₂)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。

（10分）把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

容器代码	A	B	C	D
平衡时（混）			16	17
平衡时N₂转化率	20%	①	②	③
平衡时H₂转化率		30%

（1）①②③分别为         、         、          。
（2）都达到平衡时，          容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是                    。

（4分）将固体NH₄I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH₄I(s)

NH₃ (g) + HI(g) 2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
当反应达到平衡时c (H₂)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH₃），HI 的
分解率为。