500℃条件下.在恒容密闭容器中.充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) .平衡后.向容器内再充入1molNO2.下列说法正确的( )A．容器内气体颜色先变深后变浅.最后比原来还要浅B．反应向正反应方向移动C．NO2的转化率变小D．N2O4的体积分数一定增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的（）

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

B．反应向正反应方向移动

C．NO₂的转化率变小

D．N₂O₄的体积分数一定增大

BD

A 错再充入1molNO₂，颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，因为平衡移动只是减弱这种改变，并不消除这种改变
B 对相当于增加了NO₂的浓度，平衡向减弱这种改变的方向移动
C 错，NO₂的转化率增大
D．对，因为平衡右移，生成的N₂O₄的物质的量增多，N₂O₄的体积分数一定增大

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已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B．前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C．a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_（A）=V_（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）

Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_（B）=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α（X）_B为            。
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）_A     n（Z）_B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为        升（用a表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是               。

将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

一密闭烧瓶中装有NO₂气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（）
A 颜色不变 B 颜色变浅 C 颜色变深 D 无法判断

恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)

2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

反应：A(g)+B(g)

C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：

A．T₁>T₂, 正反应吸热	B．T₁<T₂, 正反应吸热
C．T₁>T₂, 正反应放热	D．T₁<T₂, 正反应放热

（10分）把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

容器代码	A	B	C	D
平衡时（混）			16	17
平衡时N₂转化率	20%	①	②	③
平衡时H₂转化率		30%

（1）①②③分别为         、         、          。
（2）都达到平衡时，          容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是                    。

（4分）将固体NH₄I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH₄I(s)

NH₃ (g) + HI(g) 2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
当反应达到平衡时c (H₂)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH₃），HI 的
分解率为。