Question

【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：

①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2

②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

（1）仪器甲的名称是__________。

（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

Answer 1

【答案】 蒸馏烧瓶 平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下 储存A中产生的NO气体 D 防止水蒸气进入D中，使NOC1水解 ② NO与装置中O2反应生成NO2，被冷凝于D中，与Cl2反应引入杂质NClO2

【解析】（1）.据图可知，甲为蒸馏烧瓶，故答案是：蒸馏烧瓶；

（2）. 分液漏斗滴加液体时，当烧瓶与漏斗内压强相等时，液体不再向下滴，而恒压漏斗可以平衡烧瓶与漏斗内的压强，使液体顺利流下，故答案是：平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下；

（3）. NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对，电子式为：，故答案是：；

（4）. 关闭K1、K2后，A中依然可以产生NO气体，故此时C可以作为安全瓶，储存A中产生的NO气体，故答案是：储存A中产生的NO气体；

（5）. 亚硝酰氯（NOCl）遇水易水解，装置乙中无水CaCl2可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸气进入D中，使NOC1水解；

（6）.由题可知，此实验的尾气主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸点都是-5.5℃，在常温下易挥发，故在吸收尾气时可选用NaOH溶液，同时为了防止NOCl和NO2挥发逸出，可在上方加一个浸有NaOH溶液的棉花团，故最佳选择是：②；

（6）. 若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，则NO会与装置中的氧气反应生成NO2，NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，会被冷凝留在装置D中，与Cl2可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2，引入杂质NClO2，故答案是：NO与装置中O2反应生成NO2，被冷凝于D中，与Cl2反应引入杂质NClO2。