题目内容
【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
猜想 | 验证的操作 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | _________ |
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_________ | _________ | 猜想Ⅱ成立 |
【答案】
(1)过滤
(2)局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)
(3)猜想Ⅰ：过量稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅰ不成立
猜想Ⅱ：先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3(其它合理答案也可) 有白色沉淀生成
【解析】
(1)由于步骤①和②都是将固液体进行分离的，故操作名称为过滤。
(2)蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热使水分蒸干。
(3)猜想Ⅰ：由于猜想的是BaCO3，结合看到的现象“有气泡放出”，说明往固体中滴入了稀硝酸(或稀盐酸)，因为碳酸盐能与酸反应产生气泡；由于再加入硫酸钠后，不产生白色沉淀，故说明溶液中没有钡离子，则猜想Ⅰ不成立。猜想Ⅱ：由于结论是“猜想成立”，即最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，故要证明硫酸根离子的存在，可加入可溶性的钡盐或钡碱，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，从而说明NaCl晶体中还含有Na2SO4。
【题目】《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。
（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。
（5）下表是一组物质的沸点数据：
有机物 | 甲醇（CH3OH） | 丙烯（CH3CH=CH2） | 一氟甲烷（CH3F） |
相对分子质量 | 32 | 42 | 34 |
沸点/℃ | 64.7 | -47.7 | -78.2 |
若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。
丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。
