题目内容
【题目】验证NH4Cl晶体中含有NH4+ ． 将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示． 
（1）氯化铵受热反应的化学方程式是 ．
（2）检验氨气时，可在处（填“a”或“b”）用湿润试纸，现象是 ．
【答案】
（1）NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2）a；红色石蕊；试纸变蓝
【解析】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4Cl 
NH3↑+HCl↑，所以答案是：NH4Cl NH3↑+HCl↑；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，所以答案是：a；红色石蕊； 试纸变蓝．
【考点精析】通过灵活运用氨的化学性质，掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
口算能手系列答案
【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O．工艺流程如图： 
（一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是；
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的；调节溶液的pH为3.2的目的是 ．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ， 写出其反应方程式；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 ．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是（填化学式）．
