Question

【题目】在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用单线桥标出电子转移
（2）还原剂是 ， 被还原的元素是 ， 还原产物是 ．
（3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为mol．
（4）在反应中硝酸显示性和性．

Answer 1

【答案】
（1） =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）Cu； N； NO
（3）3
（4）酸；氧化
【解析】解：（1）该反应中铜元素的化合价变化为0价→+2价，氮元素的化合价变化为+5价→+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为 =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

所以答案是： =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）铜元素的化合价升高，Cu是还原剂，氮元素的化合价降低，硝酸被还原，NO为还原产物；

所以答案是：Cu；N；NO；（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为3mol；

所以答案是：3；（4）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，硝酸表现氧化性，反应生成硝酸铜，硝酸表现酸性；

所以答案是：酸；氧化．