Question

【题目】硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ， 在反应中的氧化产物是 ．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 ． 在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ．
（3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2﹣离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为 ．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．（取两位有效数字）
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是

Answer 1

【答案】
（1）氧化炉；NO
（2）铁触媒；利用余热，节约能源；可使NO全部转化成HNO3
（3）2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O
（4）53
（5）NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解
【解析】解：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B是氨气的催化氧化，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，B设备的名称为氧化炉，反应中氨气被氧化生成NO，在反应中的氧化产物是NO，所以答案是：氧化炉；NO；（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒，在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源，在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO全部转化成HNO3 ，
所以答案是：铁触媒； 利用余热，节约能源； 可使NO全部转化成HNO3 ；（3）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，
所以答案是：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O；（4）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3 ， 则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO3+NH3═NH4NO3 ， 则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8366mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为： ×100%=53%，即制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的53%，
所以答案是：53；（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是：NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解，肥效损失，
所以答案是：NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解．